専門英語II問題文

＊英訳を前提として直訳調の日本文にしてあるため、一部日本語として不適当な部分があります


［4月21日分］

1. 炭 素が持つ興味深い性質のひとつに、多種多様な分子を作り得ること、特に、複数の炭素原子がつながった結合を持つ分子を作ることがある。

2. こ の元素は自然界に極めて広く分布しており、そのため、化学の中で最も大きな 研究領域、有機化学、は炭素化合物の研究に専心する。

3. 有 機という名称は歴史的なものであり、研究の対象になる物質が生命に由来することを連想させるが、必ずしもそうではない。

4. 実際に、大部分の有機化学者は、炭素が比較的少数の他元素、すなわち、水素、 酸素、 窒素、硫黄、塩素、リン、そして臭素と結合している化合物を扱うことだけに制限している。

5. このような制約を加 えたとしても、知られている化合物の総数2,300万種類のうちで1,200万種類以上が有機化合物であると考えられている。

6. 有機化合物の化学的 挙動(すなわち性質と反応性)は、 我々がそれらを比較的少数のカテゴリーに分類することを可能にする。

7. 結果として、この章ではほんの一 部に絞り、生物の機能に果たすそれらの重要な役割に重点を置く。

8. 無数にある中から特 定の有機化合物を指定するためには、化合物は名前をつけられる必要がある。

9. 化学者達は、国際的 な委員会が1,200万種類の化合物のひとつひとつに固有の名前を付けるために定 めた、正式な命名の規則を使用している。



［4月28日分］

10. しかし、これ らの化合物の多くは、長い間、アルコール、糖、モルヒネなどのような一般的な名前で知られてきた。

11. 頭痛に見舞わ れたときに、化学者であっても2-(アセチルオキシ)安息香酸を取ってくれるようには求めず、単に「アスピリンをくれ！」と言うのであ る。

12. 同様に、処方 箋ではぺニシリン-Nを指定するのであって、6[(5-アミノ-5-力ルボキシ-1-オキソペンチル)アミノ]-3,3-ジ メチル-7-オキ ソペンチル-4-チア-1-ア ザビシクロ[3.2.0]ヘプタン-2-カ ルボン酸ではない。

13. このように話 しにくい名称は化学者を皮肉る楽しみの原因にされる。しかしながら、化学の名前は、そのシステムを知っている者にとっては重要で紛れのな いものである。

14. この章ではほ とんどすべてのケースで通称名を使うので、君たちは安心してよい。

15. 炭素原子が持 つ、他の炭素原子や他の元素の原子と多様な方法で結合するという驚くべき性質により、とてつもない種類の有機化合物が存在する。

16. このことをよ りよく理解するために、我々は少しの有機分子における結合の基本則が必要とする。

17. あなたはすで に、これらの１つを2章で使った。オクテット則である。

18. 結合すると、 それぞれの炭素原子は8個の電子(オクテット)を共有している。



［5月12日分］

19. 各炭素原子が持つ8個の電子は、それぞれ2つの共有電子を持つ4本の共有結合を作る。

20. この炭素周りの4本の結合の最も一般的な様式は、(a)4本の単結合、(b)2本の単結合と1本の二重結合、 (c)1本の単結合と1本の三重結合、そして、(d)2本の二重結である。

21. これらの配列 が図10.2に示してある。

22. 有機化合物の 中の他の元素は、別種の結合挙動を示 す。

23. 水素原子は常に1本の共有結合で他の原子につながる。

24. 酸素原子は、一般的には2本の単結合で(2個の 異なった原子に)、または、１本の二重結合で(1個の原子と)結合する。

25. 窒素原子は、通常3本の単結合を(3個の異なっ た原子との間に)作るが、さらに、1本 の三重結合(1個の原子との間に)、 あるいは1本の単結合と1本 の二重結合を作ることができる。

26. C₄H₁₀と 表される化学式は、 分子に存在する原子の種類と数を示しているが、原子がどのように並び、つながりあっているかは示さない。

27. そのようなより高いレベルの詳細 を示すためには、原子とそれらの分子内での相互的な並び方を示す構造式が用いられる。


［5月19日分］

28. これが、たば このライターや携帯式ガスコンロで使われているノルマルブタンまたはn-ブタン(C₄H₁₀)の構造式である。

29. 構造式を書く ことのの欠点 は、少なくとも教科書の中ではかなりのスペースをとってしまうことである。

30. 同じ情報を容 易に1行に書いてしまえる方式で伝えるために、我々は簡易構造式を使い、ここで は、炭素-水素結合は明記されないが、単に単結合であると理解される。

31. n−ブタンの 簡易構造式は下のようになる。

32. 炭素原子は他 の炭素原子と直接結合していて、水素原子は鎖の途中に割り込まないことに注意しよう。

33. その代わりに、分子内の位置に よって、2つまたは3つの水素原子がそれぞれの炭素原子に結合する。

34. 同じ数と種類の原子が異なった方 法で並ぶことができ、なぜこれほど多くの有機化合物が存在するかを説明する助けになっている。

35. 異性体とは、化学式が同じ(原子の種類と数が同じ)だが構造 と性質が異なる分子のことである。

36. あなたはすでに4章でオクタンC₈H₁₈の議論をしたとき、異性体にお目 にかかっている。



［5月26日分］

37. ここにC₄H₁₀の異性体を描いた。

38. これらの原子 を並べるひとつの方法が、直鎖状になるｎ-ブタンである。

39. 4個の炭素原子が1直線に並ばない もう一つの配置も可能である。

40. 他のこの異性 体は イソブタンとして知られている。

41. 直鎖状のブタ ンも比較のために示してお くが、ここではより実際的なジグザグ構造で表してある。

42. 上記の2異性体の化学式は同一であるが、原子のつながり方に違いがある。

43. イソブタンの中心にある炭素原子 には3個の炭素原子が結合し、他のすべての炭素は炭素原子は1個だけ(水素原子は3個)と結合していることに注意し よう。

44. この表式を回転しても原子の結合のしかたは変らない。

45. その直線形異性体と同様に、イソブタ ンの化学式も簡略型で表すことができる。



［予備］

46. ここでは、 CH₃基を 囲むかっこは、 それらが左側にある炭素とつながっていることを表す。

47. 中央のCHの炭素原子につながったCH₃が 分子に"側 鎖"を導入 している

48. 図10.3はn- ブ タンとイソプタンに対する3種類の表記法を示している。

49. 最初の列は単 純な構造式、二番目ははボールースティックモデルである。

50. 三番目の列には、分子の形状を実 際に近い形で示す空間充填模型を見ることができる。

51. 2種類だけの C₄H₁₀の 異性体が存在する。

52. 炭化水素の原子の数が多くなると、可 能な異性体の数も多くなる。

53.　すなわちC₈H₁₈に は18種類の異性体があり、C₁₀H₂₂に は75種類の異性体がある。

54. 化学式が与えられたとして、異性体の数を得 ることができる簡単な式は存在しない。